题目
题型:不详难度:来源:
A.加水稀释后,醋酸的电离程度增大,溶液的导电性增强 |
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.加入少量醋酸钠固体后,恢复至室温,溶液中c(CH3COO-)∙c(H+)/c(CH3COOH)不变 |
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后,pH=7 |
答案
解析
试题分析:醋酸溶液存在如下平衡:CH3COOHH++CH3COOˉ,稀释能促进醋酸的电离,但是c(H+)、c(CH3COOˉ)均减小,稀释后溶液的导电性减弱,故A错误;醋酸溶液存在的离子有氢离子、醋酸根离子和氢氧根离子,根据电荷守恒原理可得:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故B正确;加入醋酸钠固体,能增大c(CH3COOˉ),使醋酸的电离平衡左移,但是溶液中c(CH3COO-)∙c(H+)/c(CH3COOH)不变,因为c(CH3COO-)∙c(H+)/c(CH3COOH)的比值就是醋酸的电离平衡常数,只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故C正确;pH=3,醋酸溶液中c(H+)=0.001mol/L,由于醋酸部分电离出氢离子,则c(CH3COOH)>0.001mol/L,pH=11,NaOH溶液中c(OHˉ)=Kw/ c(H+)=0.001mol/L,由于NaOH完全电离,则c(NaOH)=0.001mol/L,因此c(CH3COOH)>c(NaOH),等体积混合时醋酸过量,混合后溶液呈酸性,pH<7,故D错误。
核心考点
试题【对于室温下pH=3的醋酸,下列叙述正确的是A.加水稀释后,醋酸的电离程度增大,溶液的导电性增强B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.加入少量醋酸】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
C.c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-) + c(OH-) |
D.c(Na+) + c(OH-)=c(CH3COO-) + c(H+) |
A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 |
C.加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低 |
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) |
A.加入少量NaOH固体,Kw增大 |
B.c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+) |
C.c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ) |
D.加入稀盐酸,c(HSO3ˉ)减小 |
A.若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍,则其pH增大1 |
B.若将c2 mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍,则其pH减小1 |
C.若c1• V1=c2•V2,则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
D.若混合液的pH=7,则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+) |
实验编号 | c(HA)/ mo1·L-l | c(NaOH)/ mol·L-1 | 反应后溶液pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH =9 |
乙 | c1 | 0.2 | pH =7 |
A.cl一定等于0.2
B.HA的电离方程式是HAH++A-
C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A一)
D.甲反应后溶液中:c(Na+)>c(A一)>c(OH一)>c(H+)
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