题目
题型:不详难度:来源:
A.用蒸馏水冼净滴定管后,装入标准盐酸进行滴定 |
B.用蒸馏水冼净锥形瓶后,再用NaOH液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液 |
C.用甲基橙做指示剂,当溶液由黄色变成橙色,立刻读数盐酸体积。 |
D.用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定 |
答案
解析
试题分析:A、用蒸馏水洗净滴定管后,必须再用标准液盐酸润洗滴定管,避免滴定管内的水分将标准液稀释了,标准液浓度减小,滴定时消耗体积增大,测定结果偏大,A错误;B、用蒸馏水洗后的锥形瓶,不能再用待测液润洗,避免润洗后待测液物质的量增加,测定结果偏大,B错误;C、当溶液由黄色变成橙色,不能立即读数,必须等到溶液颜色半分钟不再变化,才是滴定终点,C错误;D、锥形瓶内多些水不影响滴定结果,因为待测液的物质的量没有变化,测定结果不会受到影响,D正确;故选D.
核心考点
试题【用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,不会引起实验误差的是A.用蒸馏水冼净滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水冼净锥形瓶后,再用NaOH液润】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应,转移电子0.1NA |
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:(Cl-) |
C.某溶液中水电离出的,则此溶液中K+、、Cl—、可以大量共存 |
D.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中,水的电离程度:①>③>② |
A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余 |
B.AB段表示随着碳酸钠溶液的滴入,CaCO3沉淀的质量逐渐增加 |
C.BC段发生的反应为:Ca2++CO32-= CaCO3↓ |
D.滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH-)>c(H+) |
A.碳酸钠的浓度为0.001mol·L-1 |
B.在pH=7时溶液中[Na-]=[Cl-] |
C.在pH=6时:[Na+]>[HCO3-]>[CO32-] |
D.c→d发生的主要离子反应:CO32-+H+=HCO3- |
A.HA为弱酸,MOH为强碱 |
B.pH=7时,HA与MOH恰好完全反应 |
C.在N点,c(A-)=c(M+) + c(MOH) |
D.在K点,c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
A.图中T>25 |
B.b点溶液c(H+)一定比a点大 |
C.c点对应的溶液中可能大量存在Al3+、Cl— |
D.d点对应的溶液呈碱性 |
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