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题目
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下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是
A.C(s)+1/2O2(g)="CO(g)" ΔH=-110.5kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
D.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol

答案
D
解析

试题分析:燃烧热是1mol的可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热。A 生成的CO不是稳定的氧化物。错误。B产生的气态水状态不稳定。错误。C甲烷燃烧得到的气态的水不稳定。错误。D符合燃烧热的定义。正确。
核心考点
试题【下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是A.C(s)+1/2O2(g)="CO(g)" ΔH=-110.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是
A.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);ΔH =-92.3kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH =-802.3kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH =-571.6kJ/mol
D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);ΔH =-283kJ/mol

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常温时,用1.0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是
A.1 mol/L 60mLB.0.5 mol/L80mL
C.0.5 mol/L40mLD.1 mol/L80mL

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某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视                                ,直到最后加入一滴盐酸后,溶液由          色变为        ,且                               为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则反应消耗盐酸的体积为________ mL,

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定
次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.100 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.20
20.22
 
第二次
25.00
0.56
24.54
 
第三次
25.00
0.42
20.40
 
 
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为                。 
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1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(   )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H="-285.8" kJ/mol
B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-142.9kJ/mol
C.H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g); △H="+285.8" kJ/mol
D.2H2+O2=2H2O;△H="-571.6" kJ/mol

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已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H1=-akJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H2=-bkJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  △H3=-ckJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H4=-dkJ·mol-1  
下列说法错误的是
A.氢气的燃烧热为△H=-akJ·mol-1B.c<d
C.一氧化碳的燃烧热为△H=-(d-c)kJ·mol-1D.0.5a>b

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