下列说法正确的是A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．室温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法正确的是

A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B．室温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍

C．室温下，每1×10⁷个水分子中只有一个水分子发生电离

D．HCl溶液中无OH^－，NaOH溶液中无H^＋，NaCl溶液中既无OH^－也无H^＋

答案

解析

试题分析：用pH表示溶液的酸碱性必须表明温度，A错，C项：可理解为每升水中有10^-7mol发生电离，1L水的物质的量为1000g/18g/mol≈55.6mol,C错；由于水的电离，水溶液中同时存在OH^－和H^＋，D错。

核心考点

试题【下列说法正确的是A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．室温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液	B．c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液
C．非电解质溶于水得到的溶液	D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH＜7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，K_w增大

B．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

C．将1L 0.1mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液稀释为2L，pH＝12

D．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的100倍

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（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl^–)＝1×10^－4mol·L^–1，则该溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝
（2）25℃时，将0.1 mol·L^–1NaOH溶液与0.06 mol·L^–1的H₂SO₄溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝     。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近             。
（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L^–1的盐酸 ③0.01 mol·L^–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：      (填字母)

A．1︰10︰100︰1000	B．0︰1︰12︰11
C．14︰13︰12︰11	D．14︰13︰2︰3

（4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，
①则该温度下水的K_w＝。
②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H^＋)∶c(OH^－)＝________。
③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________
（5）纯水中c(H⁺)=5.0×10^–7mol·L^–1，则此时纯水中的c(OH^–) = ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^–3mol·L^–1，则c(OH^–) = ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^–)=5.0×10^–2 mol·L^–1，则溶液中c(H⁺)= 。

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将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( )

A．紫色

B．红色

C．蓝色

D．无色

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下列说法中错误的是

A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放

B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放

C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料

D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源

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