题目
题型:不详难度:来源:
①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-2mol/L ④1.0×10-12mol/L
A.①④ | B.③② | C.④ | D.③④ |
答案
解析
试题分析:=,=,=,当溶质为强碱时,溶液中的完全由水电离出来,此时水电离的c(OH-)= =,当溶质为强碱弱酸盐时,弱酸根离子发生水解,溶液中的离子完全由水电离出来,此时c(OH-)= ,所以D正确。
核心考点
试题【室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)可能为 ①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-2mol/L 】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.V2 =10V1 | B.V1>10 V2 | C.V2<10V1 | D.V2>10V1 |
A.1∶9 | B.10∶1 | C.9∶1 | D.1∶10 |
A.c (CH3COO-)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-) | B.c (CH3COO-)>c (Na +)>c (OH-)>c (H+) |
C.c (CH3COO-)>c (H+)>c (Na+)>c (OH-) | D.c (Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c (H+) |
(2)若该溶液只有一种溶质,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。
(3)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。
(4)若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则:
混合前c(CH3COOH) c(NaOH)(填“>”、“<”、或“=”,下同);
混合后溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。
(1)碱式滴定管的使用方法,正确步骤的先后顺序为(填选项符号):
A.用氢氧化钠溶液润洗仪器并加入氢氧化钠溶液
B.放出氢氧化钠溶液进行滴定
C.调节起始读数
D.查漏,再水洗2-3遍
(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的盐酸时,左手控制碱式滴定管的玻璃球,右手摇动锥形瓶,眼睛应注视 ;
(3)若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如上图所示:则所用NaOH溶液的体积为 mL。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 | 待测盐酸的体积/mL | 0.1000 mol/LNaOH溶液的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 2.00 | 28.15 | 26.15 |
第二次 | 25.00 | 1.50 | 29.50 | 28.00 |
第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.55 | 26.35 |
请选用其中合理的数据计算该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度:
c(HCl)= 。
(5)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响:(填“偏大”、“偏小” 或“无影响”)
A.若取待测液时,开始仰视读数, 后俯视读数,则 ;
B.若碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则 。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
②25℃时,有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_________________________________。
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