题目
题型:不详难度:来源:
A.均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者 |
B.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW |
C.25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 |
D.25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH< 7 |
答案
解析
试题分析:A、NH4HSO4电离出H+,抑制NH4+的水解,使NH4+浓度增大,所以均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者,正确;B、KW随温度的升高而增大,所以25℃时NH4Cl溶液的KW小于100℃时NH4Cl溶液的KW,错误;C、稀释时NH3•H2O的电离平衡向右移动,所以25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者,错误;D、25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合,氨水过量,混合后pH> 7,错误。
核心考点
试题【下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A.均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者B.25℃时NH4Cl】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中,pH的大小关系:②>①>③ |
B.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) |
C.常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-7 mol·L-1 |
D.物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中: |
A.水电离出的c(H+):③>①>② |
B.溶液的pH:③>②>① |
C.①和②等体积混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
D.①和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L NaOH溶液 | pH =" 11" NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH =" 3" CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是 ( )
A.由水电离出的c(H+):①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:
c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.①与③混合,若溶液pH = 7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
A.1×10—14 | B.大于1×10—14 | C.小于1×10—14 | D.无法确定 |
A.0.5×10—7mol/L | B.1×10—7mol/L | C.2×10—7mol/L | D.4×10—7mol/L |
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