题目
题型:不详难度:来源:
A.升高温度,KW增大,pH不变 |
B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低 |
C.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,KW不变 |
D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低 |
答案
解析
试题分析:A.升高温度,KW增大,C(H+)增大,溶液 的pH减小。错误。B.向水中加入氨水,由于氨水中的电解质一水合氨会发生电离:NH3•H2ONH4++OH-。增加氢氧根离子的浓度,对水的电离平衡起到了抑制作用。使水的电离平衡向逆向移动。水中的氢离子和氢氧根离子的浓度不再相等,最终 溶液中的c(OH-)比原来大。错误。C. 向水中加入少量硫酸,对水的电离平衡起到了抑制作用,但平衡移动的趋势是很微弱的,最后溶液显酸性。c(H+)增大,由于溶液中的KW只与温度有关。温度不变,Kw就不变。正确。D.向水中加入少量固体CH3COONa, CH3COO-会与水电离产生的氢离子结合成弱电解质CH3COOH,促进了水的电离,使水继续电离直至新的平衡状态。最后由于C(OH-)>C(H+).所以溶液显碱性。错误。
核心考点
试题【已知水的电离方程式:H2O H+ + OH-。下列叙述中,正确的是 A.升高温度,KW增大,pH不变B.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗NaOH标准液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.54 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 20.00 | 1.40 | 21.36 |
(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂,如何判断滴定达到终点 。
(2)盐酸的物质的量浓度为_____________
(3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同)。
(4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度,高锰酸钾溶液应盛放在 中(填“甲”或“乙”),该反应的离子方程式为: 。
A.0.5 mol·L-1 100 mL | B.0.5 mol·L-180 mL |
C.1 mol·L-160 mL | D.1 mol·L-180 Ml |
A.溶液中四种粒子之间不可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-) |
B.若溶液中部分粒子间满足:c(CH3COO-)=c(Na+),则该溶液一定呈中性 |
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
A.将纯水加热到90 ℃ | B.向水中加少量Na2CO3溶液 |
C.向水中加少量NaOH溶液 | D.向水中加少量FeCl3溶液 |
选项 | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
A | 碱 | 酸 | 石蕊 | 甲 |
B | 酸 | 碱 | 酚酞 | 甲 |
C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | 乙 |
D | 酸 | 碱 | 酚酞 | 乙 |
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