题目
题型:不详难度:来源:
A.将纯水加热到90 ℃ | B.向水中加少量Na2CO3溶液 |
C.向水中加少量NaOH溶液 | D.向水中加少量FeCl3溶液 |
答案
解析
试题分析:A.水的电离是吸热过程。将纯水加热到90 ℃,可以促进水的电离,C(H+)增大,溶液的PH减小。小于7.错误。B. 向水中加少量Na2CO3溶液发生反应H2O+CO32-HCO3-+OH-。水的的程度增大,由于消耗了H+,所以最终溶液中的OH-离子的浓度增大,溶液的PH增大,大于7。正确。C. 向水中加少量NaOH溶液 对水的电离起到了抑制作用,水的电离程度减小,整个溶液中的氢氧根离子增大,溶液的PH增大,大于7.不符合题意。错误。D. 向水中加少量FeCl3溶液,发生反应3H2O+Fe3+Fe(OH)3+3H+。 促进了水的电离,整个溶液显酸性,PH小于7.不符合题意错误。
核心考点
试题【下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH>7的是 ( )A.将纯水加热到90 ℃B.向水中加少量Na2CO3溶液C.向水中加少量NaOH溶液D.向水中加少量F】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
A | 碱 | 酸 | 石蕊 | 甲 |
B | 酸 | 碱 | 酚酞 | 甲 |
C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | 乙 |
D | 酸 | 碱 | 酚酞 | 乙 |
A.相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 |
B.pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合 |
C.pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合 |
D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 |
实验编号 | 待测盐酸的体积(mL) | NaOH溶液的浓度(mol·L-1) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
(1)滴定达到终点的标志是 。
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后叁位)。
(3)若滴定结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,终点读数为 mL。
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。
A.用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸,使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量NaOH固体时,有小部分NaOH潮解
D.滴定终点读数时俯视
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
A.若v1=v2 c1=c2,则混合液中c(NH4+)=c(C1-) |
B.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)>c(C1-) |
C.若v1=v2且pH<7,则一定有c1<c2 |
D.若混合液的pH=7,则c1v1>c2v2 |
A.将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性,溶液中c(Na+)=c(Cl-) |
B.1 mol CH4分子中含有的共价键数目等于1 mol Na2O2固体中含有的离子总数 |
C.80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH |
D.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数 |
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