25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-　H>0,下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B．向水中加入少量固 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

25 ℃时,水的电离达到平衡:H₂O

H⁺+OH^-　

H>0,下列叙述正确的是(　　)

A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH^-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H⁺)增大,K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa,平衡逆向移动,c(H⁺)降低

D．将水加热,K_W增大,pH不变

答案

解析

加碱抑制水的电离,使水的电离平衡逆向移动,但c(OH^-)增大,A项错误;硫酸氢钠电离出c(H⁺),使水的电离平衡逆向移动,但c(H⁺)增大,K_W仅与温度有关,故K_W不变,B项正确;C项中CH₃COO^-与水电离出的H⁺结合,使水的电离平衡正向移动,C项错误;将水加热促进水的电离,c(H⁺)增大,pH减小,D项错误。

核心考点

试题【25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-　H>0,下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B．向水中加入少量固】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温时,将V₁ mL c₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂ mL c₂ mol·L^-1的盐酸中,下述结论中正确的是(　　)

A．若混合溶液的pH=7,则c₁V₁>c₂V₂

B．若V₁=V₂,c₁=c₂,则混合液中c(N

)=c(Cl^-)

C．若混合液的pH=7,则混合液中c(N

)>c(Cl^-)

D．若V₁=V₂,且混合液的pH<7,则一定有c₁<c₂

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常温下,下列溶液肯定呈酸性的是(　　)

A．含H⁺的溶液	B．加酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液	D．c(OH^-)>c(H⁺)的溶液

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已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．水的离子积常数关系为：K_W（B）>K_W（A）>K_W（C）>K_W（D）
B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
D．升高温度可实现由C点到D点

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一定温度下，水存在H₂O

H^＋＋OH^－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是(　　)

A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小

B．将水加热，K_w增大，pH减小

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H^＋)＝10^－⁷ mol·L^－¹，K_w不变

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常温下a mol·L^－¹稀氨水和b mol·L^－¹稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是(　　)

A．若a＝b，则c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

B．若a＞b，则c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

C．若a＞b，则c(OH^－)＞c(H^＋)

D．若a＜b，则c(OH^－)＜c(H^＋)

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