题目
题型:不详难度:来源:
A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1
B.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1HA溶液与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
答案
解析
核心考点
试题【常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是( )A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入NH4Cl固体 ⑤向水中加入NaHCO3固体 ⑥向水中加入NaHSO4固体
A.①②⑤ | B.①④ | C.③④⑥ | D.④ |
A.该温度高于25°C |
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol/L |
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
A.溶液中由水电离出的c(H+):②>③ |
B.稀释100倍后溶液的pH:①<③ |
C.中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积:①<② |
D.②和③等体积混合后的溶液:c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH) |
A.当7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.当pH=7时,所加CH3COOH溶液的体积为10 mL |
C.当5<pH<7时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) |
D.继续滴加0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH最终可以变化至1 |
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
请回答下列问题:
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____。
(3)已知T ℃,KW=1×10-13,则t ℃________(填“>”、“<”或“=”)25℃。在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b=________。
(4)25℃时,有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应,恰好完全中和,求:
①若x+y=14,则a/b=________(填数据);
②若x+y=13,则a/b=________(填数据);
③若x+y>14,则a/b=________(填表达式);
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。
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