题目

题型：不详难度：来源：

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	c(HA)/mol·L－1	c(NaOH)/mol·L－1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.2	0.2	pH＝9
丙	c1	0.2	pH＝7
丁	0.2	0.1	pH＜7

 
下列判断正确的是
A．a＞9
B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－5mol·L^－1
C．c₁＜0.2
D．丁组混合液：c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

答案

B

解析

A项，从表格中甲、乙两组数据可知，两组中酸和碱都是等浓度等体积混合，恰好反应得到NaA溶液，溶液呈碱性，NaA为强碱弱酸盐，HA是一元弱酸，且甲中所得NaA溶液浓度小于乙中NaA溶液的浓度，故甲中NaA溶液的碱性弱于乙中，即a<9；B项，由乙组实验数据pH＝9可知混合液中c(H^＋)＝10^－9 mol/L，常温下，水的离子积常数K_W＝c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－14，故混合液中c(OH^－)＝10^－5mol/L，在强碱弱酸盐中OH^－全部由水电离得到；C项，要使弱酸和强碱混合时溶液呈中性，酸必须过量，故c₁>0.2 mol/L；D项，溶液pH<7，呈酸性，溶液中c(H^＋)>c(OH^－)，溶液中存在电荷守恒式：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)，故c(A^－)>c(Na^＋)，综合得c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)。