题目
题型:不详难度:来源:
A.2H2+O2=2H2OΔH=-142.9 kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9 kJ·mol-1 |
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1 |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+571.6 kJ·mol-1 |
答案
解析
核心考点
试题【氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下,1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2~3次 |
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 |
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度 |
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 |
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 |
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 |
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1 |
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9 kJ·mol-1 |
①0.01 mol/L HCl;②0.01 mol/L CH3COOH;③pH=12 的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
下列说法正确的是
A.②中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L |
B.将①、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:③>① |
C.将②、④等体积混合(体积变化忽略不计),则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol/L |
D.将四份溶液均稀释10倍后溶液pH:③>④,②<① |
(1)HA的电离方程式为 。
(2)0.1 mol·L-1HA溶液中,c(H+)= ,AG= 。
(3)保持25℃,下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是 (填字母)
A.加水稀释 B.加少量盐NaA固体 C.加少量NaOH固体
A.混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1 |
B.混合前NaCl溶液中:c(Na+) + c(OH—)= c(Cl-)+c(H+) |
C.混合溶液中 :c(Cl-) >c(CH3COOH) >c(OH—) |
D.混合溶液中:c(Cl-) + c(CH3COO-) =0.1mol·L-1 |
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