常温下，关于1L pH＝3的H2SO4溶液说法正确的是A．与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7B．与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下，关于1L pH＝3的H₂SO₄溶液说法正确的是

A．与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7

B．与等浓度的CH₃COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

C．与pH＝3的CH₃COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

D．与10L Ba(OH)₂溶液恰好完全反应，则Ba(OH)₂溶液的pH一定等于10

答案

解析

试题分析：A、氨水是弱碱，pH＝3的氨水溶液的浓度大于0．001mol/L，则与等体积pH＝11氨水混合后氨水过量，所得溶液pH大于7，A不正确；B、与等浓度的CH₃COONa溶液混合后不能确定反应物的过量，因此无法确定溶液的酸碱性，B不正确；C、与pH＝3的CH₃COOH溶液混合后由于醋酸的电离常数不变，因此所得溶液pH＝3，C不正确；D、与10L Ba(OH)₂溶液恰好完全反应，这说明氢氧化钡溶液中氢氧根离子的浓度为0．0001mol/L，则Ba(OH)₂溶液的pH一定等于10，D正确，答案选D。

核心考点

试题【常温下，关于1L pH＝3的H2SO4溶液说法正确的是A．与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7B．与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，取浓度均为0.1000 mol·L^－¹的醋酸溶液和盐酸溶液各20 mL，分别用0.1000 mol·L^－¹NaOH溶液进行中和滴定，得到甲乙两份溶液，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．X曲线是NaOH溶液滴定盐酸，Y曲线是NaOH溶液滴定醋酸

B．当NaOH溶液体积为10mL时，把甲和乙溶液混合，则存在C(Cl^－) =C(Na⁺)＞C(CH₃COOH)＞C(H⁺)＞C(CH₃COO^－)

C．当滴定到pH=7的甲、乙溶液中溶液中存在：C(Cl^－)= C(CH₃COO^－)

D．当NaOH溶液体积为20mL时，甲、乙溶液存在C(Cl^－)= C(CH₃COOH) + C(CH₃COO^－)

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X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素，其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是

A．XO

B．YO

C．ZO

D．WO^—

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2011年7月21日，世界各国***在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )
①天然气；②煤；③石油；④水能；⑤太阳能；⑥地热能；⑦风能；⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③④⑤⑥

D．除①②外

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以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题：

化合物	燃烧热	化合物	燃烧热
甲烷	891．0	正丁烷	2 878．0
乙烷	1560．8	异丁烷	2 869．6
丙烷	2 221．5	2-甲基丁烷	3 531．3

（1）已知：物质的能量越高越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷______异丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）写出乙烷燃烧的热化学方程式：________________________
（3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。

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有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为
AG=lg（c（H^＋）/c（OH^－））。请回答下列问题：
（1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG=                      。
（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG=                     。
（3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=              （要化简）。
（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H₂SO₄溶液bL混合（混合后的体积误差可以忽略），若所得混合液的AG=10，则a∶b=                   。

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