题目
题型:不详难度:来源:
下列分析不正确的是
A.滤液b的pH=7 |
B.②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 |
C.实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小 |
D.浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+ 2OH-(aq) |
答案
解析
试题分析:①0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到是Mg(OH)2和NaCl的浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b主要含NaCl,但也含有Mg(OH)2和白色Mg(OH)2沉淀c;②向Mg(OH)2和NaCl浊液a中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀Fe(OH)3,说明Fe(OH)3沉淀的pH比Mg(OH)2更小。
核心考点
试题【实验:①0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向浊液a中滴加】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1 |
B.c(H+)=c(CH3COO-) |
C.加水稀释100倍后,溶液pH=4 |
D.醋酸的电离常数为Ka,CH3COO-的水解常数为Kh,则Ka·Kh=Kw |
A.两种溶液中的c(Na+)相等 |
B.分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH小 |
C.分别加水稀释到100 mL时,两种溶液的pH依然相等 |
D.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5 |
A 均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液,c(NH4+)前者小于后者
B 25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
C 25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D. 25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH< 7
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw |
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-) |
C.图中T1<T2 |
D.XZ线上任意点均有pH=7 |
A.向纯水中加入少量CH3COONa固体,促进了水的电离 |
B.25°C 时,pH=3的醋酸与pH=3的HCl对水的电离抑制作用相同 |
C.25°C时,pH=3的NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)是10-3mol/L |
D.升高温度,纯水电离出的c(H+)增大,pH减少,显酸性 |
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