题目
题型：高考真题难度：来源：
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = -393.51kJ ·mol-1
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) △H = -395.41kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
答案
核心考点
试题【已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = -393.51kJ ·mol-1C(】；主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热
D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应
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