题目
题型：不详难度：来源：
| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则表现为吸热反应 |
| C．已知2H2（g）+O2（g）═2H20（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJmol-1，则ImolH2S04和1molBa（OH）2反应放出的热量为114.6kJ |
答案
B、反应物总能量和生成物总能量与化学反应的吸放热之间的关系：当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则表现为吸热反应，故B正确；
C、燃烧热的概念：1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物所放出的热量，氢气燃烧生成的液态水最稳定，故C错误；
D、中和热的概念：强酸和强碱的稀溶液发应生成1mol水所放出的热量，1molH2S下4和1molBa（OH）2反应会生成2mol水，放出的热量为114.6kJ，故D正确．
故选BD．
核心考点
试题【下列关于化学反应的描述中正确的是（ ）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的】；主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
①CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g）△H=+178.2kJ•mol-1
②2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ•mol-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1
则：
（1）上述反应①②中属于放热反应的是______（填序号）．
（2）根据=2*MERGEFORMAT ②计算生成1mol NaCl（s）时，△H=______ kJ•mol-1．
（3）根据③推算：Cl2 （g）+H2 （g）═2HCl （g） 的△H=______kJ•mol-1．
①液态水变成水蒸气； ②酸碱中和反应； ③浓H2SO4稀释； ④固体氢氧化钠溶于水； ⑤H2在Cl2中燃烧；
⑥弱酸电离； ⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌．
| A．①③⑤ | B．①⑥⑦ | C．②③④ | D．②③④⑤ |
（1）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为 ．
（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号）
①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体分子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
（3）反应 （填“放出”或“吸收”） 热量（用E1、E2或E3表示）．
（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式： ； ．为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为 ．
| A．炽热的焦炭与水蒸气反应 |
| B．氢气还原三氧化钨的反应 |
| C．锌粒与稀H2S04反应制取H2 |
| D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 |
| A．煅烧石灰石 |
| B．葡萄糖在人体内氧化分解 |
| C．C+H2O=CO+H2 |
| D．混合Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体 |
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