题目
题型:不详难度:来源:
A.当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 |
B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 |
C.正反应是一个放热反应 |
D.白磷热稳定性比红磷小 |
答案
B、热化学方程式的系数只能表示物质的量,当4mol红磷转变成白磷时吸收17kJ热量,故B错误;
C、4P(红磷s)→P4(白磷s);△H=+17kJ•mol-1,焓变大于零,确定反应为吸热反应,故C错误;
D、根据4P(红磷s)→P4(白磷s);△H=+17kJ•mol-1,则反应物的能量低于生成物的,所以红磷具有的能量低,稳定,故D正确.
故选AD.
核心考点
试题【4P(红磷s)→P4(白磷s);△H=+17kJ•mol-1.根据以上方程式,下列推论正确的是( )A.当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B.当4g红】;主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na与H2O反应 |
B.Al与Fe2O3反应 |
C.NaOH溶液与盐酸反应 |
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 |
A.所有的分解反应 |
B.NH4NO3溶于水使温度降低 |
C.氨气在催化剂存在时被氧气氧化 |
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
A.铝热反应是强烈的放热反应,故不需要加热即能发生反应 |
B.已知2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1,则石墨的燃烧热为110.5kJ/mol |
C.已知N3(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后.放出的热量为92.4kJ |
D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ•mol-1和1411.0kJ•mol-1,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为:C2H4(g)+H2O(l)═C2H5OH(l)△H=-44.2kJ•mol-1 |
A.锌片与稀硫酸反应 |
B.氯化铵与Ba(OH)2•8H2O反应 |
C.钠与冷水反应 |
D.铝粉与氧化铁的反应 |
A.生石灰与水的反应 |
B.酸与碱的中和反应 |
C.天然气与氧气的反应 |
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 |
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