题目
题型:0112 月考题难度:来源:
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1
答案
核心考点
试题【如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJ/mol B.a】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.由C(金刚石,s)=C(石墨,s);△H=-1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.氢气的燃烧热285.8kJ/mol,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8 kJ/mol
D.在稀溶液中H+(ag)+OH-(ag)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
[ ]
B.2Q2=Q1=92.4kJ
C.2Q2<Q1<92.4kJ
D.2Q2=Q1<92.4kJ
C(s)+1/2O2(g) == CO(g) △H1<0
CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H2<0
C(s)+O2(g) == CO2(g) △H3<0;
下列说法不正确的是(相同条件下)
[ ]
B.12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
C.△H1+△H2=△H3
D.将两份质量相等的碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
[ ]
B.92.4 kJ ~184.8 kJ
C.小于184.8 kJ
D.184.8 kJ
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1。向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的下列物质:①稀醋酸:②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3的关系正确的是
[ ]
B.△H2>△H3>△H1
C.△H2>△H1>△H3
D.△H1>△H3>△H2
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