题目
题型:同步题难度:来源:
(2)图中△H=________ kJ·mol-1。
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_________。
答案
(2)-198
(3)SO2+V2O5=SO3+2VO2;4VO2+O2=2V2O5
核心考点
试题【2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g)反应过程中能量变化如图所示。已知1 molSO2(g) 被氧化为1 mol SO3时的△H=-99 kJ·mol-1。】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________________,
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的 △H3=_________,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是__________________________。
___________。如果烧去同量的炭,喷洒过水和未喷洒过水的炭火炉相比,放出的总能量__________(填“相同”或“不同”),原因是________________________。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+ Q2 有关上述反应的叙述正确的是
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(1)具有的能量
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)+Q2 则Q1和Q2的关系为
B.Q1>Q2
C.Q1=Q2
D.无法确定
A.放出热量关系:a = b
B.三个容器内反应的平衡常数:③>②>①
C.平衡时SO3:③>①
D.SO2:②>①>③
B.三个容器内反应的平衡常数:③>②>①
C.平衡时SO3:③>①
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