题目
题型:福建省期中题难度:来源:
[ ]
②S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H5 2 H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6
A.①
B.②
C.② ③
D.①②③
答案
核心考点
试题【下列各组热化学方程式程中,△H的绝对值前者大于后者的是[ ]①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Q1<Q2
C.Q1=Q2
D.无法比较
B.在某反应中,当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时,该反应放热,△H>0
C.已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H =-110.5kJ·mol-1,则碳的标准燃烧热是△H =-110.5kJ·mol-1
D.新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。如太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源
B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(g)+12O2(g) ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
①C7H8(l)(NBD)+9O2(g)===7CO2(g)+4H2O(l) ΔH1
②C7H8(l)(Q)+9O2(g)===7CO2(g)+4H2O(l) ΔH2
③ΔH=+88.62 kJ/mol
下列叙述不正确的是
B.NBD的能量比Q的能量高
C.NBD比Q稳定
D.NBD转化为Q是吸热反应
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