题目
题型:不详难度:来源:
A.中和反应是吸热反应 |
B.燃烧属于吸热反应 |
C.反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
D.化学键断裂吸收能量 |
答案
B.燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的氧化反应,是放热反应,故B错误;
C.反应物总能量与生成物总能量一定不相等,当反应物的能量低于生成物总能量时,反应是吸热反应,吸热反应是化学反应中反应物获得能量在生成物中储存的过程,当反应物的能量高于生成物总能量时,反应是放热反应,以热能、光能等形式释放,故C错误;
D.断裂旧的化学键,需要吸收能量破坏原有的化学键,故D正确;
故选D.
核心考点
举一反三
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
B.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量.则表示氢气燃烧热的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 |
C.温度、浓度的改变一定会引起速率的改变,所以化学平衡一定会移动 |
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液一定呈中性 |
A.水蒸气凝结成水滴 |
B.硝酸铵固体溶于水 |
C.氮气和氧气混合 |
D.碳酸氢铵固体分解为NH3、H2O(g)和CO2 |
已知:①H2O(g)═H2O(l);△H=-Q1 kJ/mol;
②C2H5OH(g)═C2H5OH(l);△H=-Q2kJ/mol;
③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=-Q3kJ/mol.
下列判断正确的是( )
A.酒精的燃烧热为Q3kJ |
B.若使23 g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,释放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ |
C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量,所以该过程为化学变化 |
D.从反应③可知1mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量 |
A.放热183KJ | B.放热91.5KJ | C.吸热183KJ | D.吸热91.5KJ |
A.H2(g)+
| ||
B.CH4(g)+
| ||
C.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2+2H2O(l)△=-1411.0kJ/mol | ||
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△=-57.3kJ/mol |
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