题目
题型：不详难度：来源：
（1）46gC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．______．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．
答案
| 46g |
| 46g/mol |
故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1；
（2）生成1mol水需要0.5molO2，反应的热化学方程式为H2（g）+
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核心考点
试题【写出下列反应的热化学方程式（1）46gC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．______．（2）由氢】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
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①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
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③C（s）+
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④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ/moL
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是______
（2）H2的燃烧热为______．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a=______；该反应的熵△S______ 0（选填“＞”、“=”、“＜”）．
| A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 |
| B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 |
| C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 |
| D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0 |
H2（g）+
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2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol．
| A．Q1=Q2 | B．
| C．Q1＜
| D．Q1=
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| A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量 | ||||||
| B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量 | ||||||
| C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/mol | ||||||
D．反应
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