题目
题型：不详难度：来源：
| 容 器 | SO2（mol） | O2（mol） | N2（mol） | Q（kJ） | ||||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 | ||||
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 | ||||
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 | ||||
| A.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol，由气态变为固态，需放出热量，所以2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（s）△H=-QkJ/mol，Q＞197，故A错误； B．由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol可知，在上述条件下每消耗2摩SO2气体时放出的热量为197kJ，故B正确； C．由2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol可知，物质的量与反应放出的热量成正比，所以在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，故C正确； D．该反应为可逆反应，则甲中放出的热量小于179kJ；乙中的物质的量为甲中的一半，压强越大，平衡正向移动的趋势越大，所以乙中放出的热量小于甲中的一半；丙中充入氮气，容积相同且不变，则对平衡移动无影响，所以丙与乙中的能量变化相同，所以2Q2=2Q3＜Q1＜197kJ，故D正确； 故选A． | ||||||||
下列表示变化的用语中正确的一项是（ ）
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| （1）（4分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol． 请回答下列问题： ①图中A点表示：______ C点表示：______ E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响． ②图中△H=______kJ/mol． （2）（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得） ①写出该反应的热化学方程式：______ ②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+
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| （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ•mol-1 Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：______． （2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．①该反应的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）． ②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）． （3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入______，目的是______； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq）．25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是______ （填写序号）．  | ||||||||
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时间的NO和CO浓度如表： |