题目
题型:不详难度:来源:
A.方程式中的化学计量数表示分子数 |
B.该反应△H大于零 |
C.该反应△H=-571.6kJ/mo |
D.该反应可表示36g水分解时的热效应 |
答案
B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-571.6KJ/mol,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H2=+571.6KJ/mol,该反应△H大于零,故B正确;
C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-571.6KJ/mol,则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H2=+571.6KJ/mol,该反应△H大于零,故C错误;
D、该反应的热化学方程式是指2mol液态水分解的反应热,即36g液态水,反应热与物质的聚集状态有关,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,则关于方程式2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H的说法中正确的是( )A】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)图中A点表示:______;E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响.
(2)图中△H=______kJ/mol.
A.放热反应在常温下一定很容易发生 |
B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等 |
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
D.非自发的反应即不可能进行的反应 |
A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 |
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应 |
C.已知:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);△H=-9.48kJ/mol,若将254gI2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48kJ的热量 |
D.已知在101kPa时,2g碳燃烧生成CO放出热量为QkJ,则碳的燃烧热为6QkJ•mol-1 |
应用前景.工业上合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g);△H
(1)已知,该反应在300℃,5MPa条件下能自发进行,则△H______0,△S______0(填“<,>或=”).
(2)在300℃,5MPa条件下,将0.20mol的CO与0.58molH2的混合气体充入2L密闭容器发生反应,反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示.
①在0~2min内,以H2表示的平均反应速率为______mol•L-1•s-1,CO的转化率为______.
②列式计算300℃时该反应的平衡常数K=______.
③300℃时,将0.50molCO、1.00molH2和1.00molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中,此时反应将______.
A.向正方向移动B.向逆方向移动C.处于平衡状态D.无法判断
④下列措施可增加甲醇产率的是______.
A.压缩容器体积B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入0.20molCO和0.58molH2
(3)若其它条件不变,使反应在500℃下进行,在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图.
A.非自发的反应即不可能进行的反应 |
B.自发反应即在任何条件下都能进行的反应 |
C.绝大多数的放热反应都能自发进行,且反应热越大,反应进行得越完全 |
D.吸热反应在常温、常压下不能自发进行,只有在高温下才可能自发进行 |
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