题目
题型:不详难度:来源:
A.由:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量为57.3kJ |
B.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定 |
C.由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,可知将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJ |
D.由△G=△H-T△S可知,所有放热反应都能自发进行 |
答案
B、由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol,反应是吸热反应,金刚石能量高于石墨,可知石墨比金刚石更稳定,故B正确;
C、合成氨是可逆反应不能进行彻底,将1mol N2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于92.4kJ,故C错误;
D、反应自发进行由△G=△H-T△S<0确定,可知,放热反应△H<0,若高温下,△S<0,可能存在△G=△H-T△S>0,所以不是所有放热反应都能自发进行,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【下列推断正确的是( )A.由:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 |
B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 |
C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程 |
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 |
A.当△H<0时,表示该反应为吸热反应 | ||
B.已知C(s)+
| ||
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 | ||
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关 |
A.在相同的条件下,2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量 | ||
B.H2(g)+
| ||
C.H2(g)+
| ||
D.任何条件下,2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量 |
A.任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行 |
B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-QkJ•mol-1(Q>0),则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 |
C.化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化 |
D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多 |
A.H2与F2反应的热化学方程式为:H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-541kJ |
B.44.8LHF气体分解成22.4LH2和22.4LF2吸收541kJ的热量 |
C.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJ |
D.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量 |
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