题目
题型：不详难度：来源：
| A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 |
| B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 |
| C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 |
| D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 |
答案
A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；
B、C（石墨）=C（金刚石）；通常状况下△H＞0，△S＜0，反应是不自发的，而且将金刚石加热到1000℃可以变成石墨．故B错误；
C．△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C正确；
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 | ||
B．已知C（s）+
| ||
| C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 | ||
| D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 |
| A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量 | ||
B．H2（g）+
| ||
C．H2（g）+
| ||
| D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量 |
| A．任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行 |
| B．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 |
| C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 |
| D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 |
| A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-541kJ |
| B．44.8LHF气体分解成22.4LH2和22.4LF2吸收541kJ的热量 |
| C．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJ |
| D．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量 |
| A．此反应N2+3H2⇌2NH3为放热反应 |
| B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应的△H变大 |
| D．加入催化剂可增大正反应速率，逆反应速率不变 |
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