题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应中肼作还原剂 |
B.液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1 |
C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小 |
D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为: |
答案
解析
则1 mol液态肼反应放热为:20.05 kJ/(1 g /32g·mol-1)=641.6 kJ·mol-1,故D正确;
分析元素化合价的变化:H2O2中-1价的氧反应后降低到H2O中的-2价,则肼(N2H4)中应存在元素化合价的升高,腈被氧化,做还原剂,故A正确;
燃烧热的定义:在25℃,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,故B错误;
核心考点
试题【航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图中C表示 。
(3)从化学键的角度分析,F代表什么意义?F ;
(4)改变反应条件可改变E值大小,如加入V2O5作催化剂,可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有 。(无影响、有影响、不确定)
(5)图中ΔH=________kJ·mol-1。
(6)若已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的ΔH2=-Q kJ·mol-1,则ΔH1______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。
② 2H2 (g)+ SO2 (g) S (g) + 2H2O (g) ΔH =+90.4 kJ/mol
③ 2H2 (g) + CO (g) CH3OH (g) ΔH=-90.8 kJ/mol
请回答:
(1)上述变化过程中放出热量的是 (填序号,下同),吸收热量的是 。
(2)4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时,ΔH = kJ/mol。
(3)生成1 mol NH3 (g) 的放出的热量为 kJ。
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 |
B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 |
C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 |
D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1 |
A.已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20 kJ/mol,假设1 mol冰中有2 mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键 |
B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,。若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOHCH3COO-+H+向左移动,α减小,Ka变小 |
C.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 |
D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g),△H=+489.0 kJ/mol。 |
C(石墨)+O2(g)CO2(g),△H=-393.5 kJ/mol。
则4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s),△H=-1641.0 kJ/mol
A.生成SO3 2 mol | B.含氧原子共8 mol |
C.放出197 kJ热量 | D.SO2和SO3共2 mol |
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