题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
试题【(6分)拆开1mol H—H键,1mol N—H键,1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ,946kJ:则理论上,每生成1mol NH3】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l) △H2= -571.6kJ/mol
2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l) △H3= -2599kJ/mol
写出298K时C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学反应方程式:_____________
A.565kJ | B.282.5kJ | C.765kJ | D.380kJ |
N2(g)+O2(g)=NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H3
则反应2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H为
A.2△H1+2△H2-2△H3 | B.△H1+△H2-△H3 |
C.3△H1+2△H2+2△H3 | D.3△H1+2△H2-2△H3 |
A.该反应是放热反应 |
B.该反应的反应热△H=-234 kJ/mol |
C.加入催化剂,使该反应的活化能降低,反应速率加快,同时使该反应的反应热数值减小 |
D.由图可推出:NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g)△H=+234 kJ/mol |
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.2 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ·mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________ 。
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