已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）△H=－539kJ/mol，若断裂1mol H—H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F—F键需吸收155kJ的能 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知：H₂（g）＋F₂（g）＝2HF（g）△H=－539kJ/mol，若断裂1mol H—H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F—F键需吸收155kJ的能量，则断裂1 mol H—F键需吸收的能量为

A．565kJ

B．282.5kJ

C．765kJ

D．380kJ

答案

解析

考查反应热的计算。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。所以有436kJ/mol＋155kJ/mol－2×x＝－539kJ/mol，解得x＝565kJ/mol.答案选A。

核心考点

试题【已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）△H=－539kJ/mol，若断裂1mol H—H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F—F键需吸收155kJ的能】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知反应：H₂（g）＋

O₂（g）＝H₂O（g） △H₁

N₂（g）＋O₂（g）＝NO₂（g） △H₂

N₂（g）＋

H₂（g）＝NH₃（g） △H₃
则反应2NH₃（g）＋

O₂（g）＝2NO₂（g）＋3H₂O（g）的△H为

A．2△H₁＋2△H₂－2△H₃	B．△H₁＋△H₂－△H₃
C．3△H₁＋2△H₂＋2△H₃	D．3△H₁＋2△H₂－2△H₃

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在400℃、101kPa时，NO₂（g）＋CO（g）＝NO（g）＋CO₂（g）反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．该反应是放热反应

B．该反应的反应热△H＝－234 kJ/mol

C．加入催化剂，使该反应的活化能降低，反应速率加快，同时使该反应的反应热数值减小

D．由图可推出：NO（g）＋CO₂（g）

NO₂（g）＋CO（g）△H＝＋234 kJ/mol

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（8分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－¹，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是      　       。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8 kJ·mol^－¹
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.2 kJ·mol^－¹
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol^－¹
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
_________________                                                           。

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下列叙述不正确的是( )

A．酸能电离出H⁺和酸根离子，故酸为离子化合物

B．共价化合物分子中一定含有共价键

C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应

D．需加热的反应不一定是吸热反应

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（7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）

	键能		键能		键能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464	Si—Si	176
Si—O	460	O=O	497

阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl₄的稳定性         （填“大于”或“小于”）CF₄的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________< C－Br键能 <__________
（2）有人认为：H－O键的键能大于H－S键的键能，所以H₂O的熔沸点高于H₂S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。

（3）已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：

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