题目

题型：不详难度：来源：

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1

C．1 g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为： H2（g）＋1/2O2（g）="=" H2O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

D．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂ ( g )          ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1            
C(金刚石)＋O₂(g)===CO₂ ( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol^－1
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)="==" C(金刚石)  ΔH＝+1.9 kJ·mol^－1

答案

D

解析

燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，A不正确。B中反应是可逆反应，转化率无法确定，因而不能计算反应热，B不正确。C中燃烧热的数值不正确，C不正确。根据盖斯定律可知，选项D正确，答案选D。