已知一定温度时：N2（g）＋3 H2（g）2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol H2和1mo - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知一定温度时：N₂（g）＋3 H₂（g）

2NH₃（g）。当生成2molNH₃时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol H₂和1mol N₂，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是

A．Q＝92 kJ

B．Q＜ 92 kJ

C．Q＞ 92 kJ

D．Q＜92×2 kJ

答案

解析

由于反应是可逆反应，所以反应物的转化率不可能是100％的，因此Q小于92kJ，答案选B。

核心考点

试题【已知一定温度时：N2（g）＋3 H2（g）2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol H2和1mo】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）

A．C + H₂O ="=" CO + H₂ΔH= +131.28kJ·mol^-1

B．C(s)+ H₂O(g) ="=" CO(g) + H₂(g)ΔH= +10.94 kJ·mol^-1

C．C(s)+ H₂O(l) ="=" CO(g) + H₂(g)ΔH= +131.28kJ·mol^-1

D．C(s)+ H₂O(g) ="=" CO(g) + H₂(g)ΔH= +131.28kJ·mol^-1

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已知下列热化学方程式：
（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g) == 2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^-1
（2）C(s)+ O₂(g) == CO₂(g) △H₂＝－393.5 kJ•mol^-1
（3）H2(g) +

O2(g) == H2O(l) △H₃＝－285.8kJ·mol^-1
则反应2C(s)+2H2(g) +O₂(g) == CH₃COOH(l)的△H为（）

A．－488.3 kJ·mol^-1

B．－244.15 kJ·mol^-1

C．+488.3 kJ·mol^-1

D．+244.15 kJ·mol^-1

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（7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：煤直接燃烧C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)  △H₁<0        ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g) △H₂>0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂(g) == 2CO₂(g) △H₃<0           ③
2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)  △H₄<0                         ④
请回答下列问题：
(1)燃烧等量的煤，途径I放出的热量       (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量，其理论依据是                                                ；
(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是                    。

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已知下列热化学方程式：

CH₄(g)+O₂(g)=

C0₂(g)+H₂O(1)；∆H =-445.15kJ·mol^-1
CH₄(g)+

O₂(g)=CO(g)+2H₂O(1)；   ∆H=-607.3kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)；    ∆H ="-890.3" kJ·mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)十2H₂O(g)；   ∆H ="-802.3" kJ·mol^-1
则CH₄的燃烧热为

A．445.15 kJ·mol^-1

B．607．3 kJ·mol^-1

C．890．3 kJ·mol^-1

D．802．3 kJ·mol^-1

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已知在25℃，101kPa下，1g