题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应的热化学方程式为_________________________________________________
(2)又知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是____ ___ kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放出大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是_________ _______.
答案
(2)408.8 (3)对环境无污染
解析
(2)16 g液态肼的物质的量是0.5mol,生成2mol气态水,放出641.63 kJ/mol×0.5mol=320.815kJ热量。又因为2mol气态水转化为液态水又放出44 kJ/mol×2=88kJ热量,所以最终放出的热量是320.815kJ+88kJ=408.815kJ热量。
(3)根据反应的化学方程式可知,生成物是氮气和水,对环境无污染。
核心考点
试题【(6分)“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空,并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴E的大小对该反应的反应热有无影响? 。
该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ;
⑵图中H= kJ·mol-1;
⑶如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1则v(O2)= mol·L-1·min-1;
v(SO3)= mol·L-1·min-1;
(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的反应热为_____________________,表示其中和热的热化学方程式为________________________ _。
Ⅱ:NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2,为了控制大气污染,提出下列建议:
A.使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度
你认为可行的方法是 ,理由是
CO(g)+ O2(g)CO2(g) ΔH2 = —283.0 kJ/mol
则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为( )
A.172.5 kJ/mol | B.—172.5 kJ/mol | C.393.5 kJ/mol | D.—393.5 kJ/mol |
化学键 | H—H | Cl—Cl | Cl—H |
键能/(kJ·mol-1) | 436 | 243 | 431 |
A.+862 kJ·mol-1 B.+679 kJ·mol-1
C.-183 kJ·mol-1 D.+183 kJ·mol-1
CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH="=" -889.6kJ/mol
请回答下列问题:
(1)反应物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物能量总和。
(2)若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气,则放出的热量 (填“>”、“<”或“=”)889.6kJ。
(3)已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH =-572kJ/mol ,则相同质量的甲烷和氢气,完全燃烧生成液态水,放热较多的是________。
(4)如图所示的装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池,利用该装置可以将 能转化为 能。
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