题目
题型:不详难度:来源:
化学键 | H—H | Cl—Cl | Cl—H |
键能/(kJ·mol-1) | 436 | 243 | 431 |
A.+862 kJ·mol-1 B.+679 kJ·mol-1
C.-183 kJ·mol-1 D.+183 kJ·mol-1
答案
解析
核心考点
试题【通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表):化学键H—HCl—ClCl—H键能/(kJ·mol-1)43624】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH="=" -889.6kJ/mol
请回答下列问题:
(1)反应物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物能量总和。
(2)若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气,则放出的热量 (填“>”、“<”或“=”)889.6kJ。
(3)已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH =-572kJ/mol ,则相同质量的甲烷和氢气,完全燃烧生成液态水,放热较多的是________。
(4)如图所示的装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池,利用该装置可以将 能转化为 能。
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1= -110.5KJ/mol
=
=
下列说法正确的是( )
A.; |
B.燃烧热的化学方程式为: |
C. |
D. |
A.0.5Q | B.Q | C.2Q | D.5Q |
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2②
H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q3③
常温下,取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )
A.4Q1+0.5Q2 | B.4Q1+Q2+10Q3 | C.4Q1+2Q2 | D.4Q1+0.5Q2+9Q3 |
又知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。
(1)写出过氧化氢(H2O2)的结构式 。
(2)液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为 。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是______ 。
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