题目
题型:不详难度:来源:
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =-571.6 kJ/mol,实验测得:CO与H2的混合气体5.8g,完全燃烧时,放出的热量为87.25KJ,则混合气体中CO和H2的体积比为 ( )
A.1 :1 | B.2 :1 | C.2 :3 | D.1 :3 |
答案
解析
试题分析:设CO xmol,H2 ymol,则 28x+2y=5.8
解得 x=0.2 y=0.1,所以体积比为2:1。
答案选B。
点评:本题用十字交叉法更简单。
核心考点
试题【已知下列两个热化学方程式:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H =- 586.7 kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,正极的电极反应式是 ;负极的电极反应式是 。
(3)如图是一个电化学过程示意图。假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源,铜片质量变化128g,则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气的体积含量为20%)。
(4)传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液,该反应的离子方程式是 。
已知:S2O82-+2I-==2SO42- +I2(慢) I2+2 S2O32-==2I-+S4O62-(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的__________耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-):n(S2O82-)_______。
(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
表中Vx=_______________mL,理由是___________________。
(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)~t的变化曲线示意图(进行相应地标注)
(4)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为:
2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H
已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2
则电池反应的△H=_______________。
2CH3CHO(l) + H2O(l) CH3CH2OH(l) + CH3COOH(l) ;△H
(1)依次写出该反应中三个有机物的官能团名称_____、_______、_______(每空1分)
(2)已知CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH的燃烧热分别为1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol,则△H=_____________
(3)现在实验室中模拟乙醛废水的处理过程,模拟废水为一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液,其装置示意图如下图所示。
①b是直流电源的______极。
②Na2SO4的作用是_______________________________________。
③阳极除去乙醛的电极反应为
(4)在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3000 mg/L的废水,可得到乙醇 kg(计算结果保留小数点后1位)。
(1)A,B,C,D,E五点中,尚未达到化学平衡状态的点是 。
(2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2,T3时,测得体系压强为原来的7/8,并放出23.1 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为 。
(3)当上述反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高NH3产率的有 (填字母)
A.升高温度 | B.降低温度 | C.增大压强 | D.减小压强 |
(4)AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反,试从反应速率和平衡角度说明理由。
。
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由C(石墨)=C(金刚石)△H="+1.90" kJ·mol可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在稀溶液中,H(aq))+OH(aq))=HO(l)△H=-57.3 kJ·mol,若将含0.5 mol HSO的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ |
D.在101 kPa时,2 gH完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H(g)+O(g)=2HO(1)△H=-285.8 kJ·mol |
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