题目
题型：不详难度：来源：
Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋
O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为（ ）
| A．－260.4 kJ·mol－1 | B．－441.8 kJ·mol－1 |
| C．260.4 kJ·mol－1 | D．441.8 kJ·mol－1 |
答案
解析
试题分析：Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)可以由Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s) 减去Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)得到，所以Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为－351.1kJ·mol－1-（－90.7 kJ·mol－1）=－260.4 kJ·mol－1，故本题的答案选择A。点评：本题考查了晗的计算，该考点是高考考查的重点和热点，本题有注意晗变的符号，该题比较基础。
核心考点
试题【已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．H2(g)+ Cl2（g）= 2HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1 |
| B．2H2(g)+2Cl2（g）= 4HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1 |
| C．HCl（g）= 1/2H2(g)+ 1/2Cl2（g）△H =" +" 92.3kJ·mol-1 |
| D．1/2H2(g)+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）△H =" -" 92.3kJ·mol-1 |
C（石墨）+ O2（g）=CO2（g） △H1="a" kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2="b" kJ·mol－1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3="c" kJ·mol－1
△H= 。
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图所示，现提供以下键能（kJ· mol-1）： P－P：198， P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃烧的热化学方程式为 。
（2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,请你把下图补充完整，使之形成闭合回路，并用元素符号标明电极。甲池中电解液是 溶液；乙池中电解液是 溶液。（要求：甲、乙两池中电解质元素种类始终保持不变）
（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO4２－ | NO3－ | Cl－ |
| 浓度/ mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
②已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g) 
H＞0若1 mol空气含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8 × 10-4 mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。
4P(白磷，s）+ 5O2(g)
2P2O5(s)；ΔH1，4P（红磷，s）+ 5O2(g)
2P2O5(s)；ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系正确的是| A．ΔH1=ΔH2 | B．ΔH1<ΔH2 | C．ΔH1>ΔH2 | D．无法确定 |
（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2(g) + 6H2(g)
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
| 投料比[n(H2) / n(CO2)] | 500 K | 600 K | 700 K | 800 K |
| 1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
| 2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
| 3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
。若通入甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12 L·min-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜 g。
最新试题
- 1直线a与平面α平行的充要条件是[ ]A．直线a与平面α内的一条直线平行B．直线a与平面α内两条直线不相交C．直线
- 2费正清在《剑桥中华人民共和国史》中说：“毛及其同僚依靠组织方式上的变化，通过大规模的劳力动员，以实现农业奇迹；邓及其同僚
- 3【题文】（17分）城市是人类文明的中心区域，在文明进程中起着重大作用。阅读材料，回答以下问题。材料一 自宋朝开
- 4下列各海属于内海的是[ ]A．渤海B．黄海C．东海D．南海
- 5热量的单位是[ ]A．J B．W C．J/（kg·℃）D．℃
- 6小李同学用托盘天平测量物体的质量，操作情况如图所示，其中错误的操作有： （1）_____________________
- 7一名宇航员在某星球上完成自由落体运动实验，让一个质量为2 kg的小球从一定的高度自由下落，测得在第5 s内的位移是18
- 8氮气在常温下难与其他物质发生反应，因此可以用来 。但在高温下能与其他物质发生反应，利
- 9在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶
- 10频率为50Hz的正弦交变电流，对人体的安全电压有效值不能超过36V，这个交流电压的周期是______s，峰值是_____
热门考点
- 1Earlier this month, the United States Library of Congress na
- 2winter-swimming has become popular in Beijing. three years a
- 3我国人口分布的基本特点是（ ）A．西部地区人口多，东部地区人口少B．北方地区人口多，南方地区人口少C．南方地区人口多，
- 4下列叙述中不正确的是[ ]A．ATP分子聚集能量和释放能量的过程都与磷酸分子有关B．新陈代谢过程中物质变化的同时
- 5近几年自然灾害频发，灾害中常有如下变化发生。下列属于化学变化的是 A．冰川融化B．房屋坍塌C．森林火灾D．山体滑坡
- 6The film is loved by lots of people, but it is not to everyo
- 7【题文】已知定义域为的偶函数在上为增函数，且，则不等式的解集为
- 8下列说法正确的是：[ ]A.若|a|=-a，则a<0B.若a<0，ab<0，则b>0C.
- 9 沙特阿拉伯的贝都因人住帐篷，穿长袍，过着游牧生活；东西伯利亚的亚库特人住木屋，穿毛皮衣服，运输工具是狗拉雪橇。造成两地
- 10 I was so familiar with her that I recognized her voice ____