题目
题型:不详难度:来源:
(1)“图1”表示反应中能量的变化,曲线 (填“a或b”)表示使用了催化剂;该反应的热化学方程式为 。
(2)若容器容积不变,下列措施可增大CO平衡转化率的是_____。
A.升高温度 |
B.将CH3OH(g)从体系中分离 |
C.充入He,使体系总压强增大 |
D.再充入1 mol CO和2 mol H2 |
II.向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO4全部转化为BaCO3,发生的反应可表示为:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)。
(4)现有0.20 mol BaSO4,加入1.0L 2.0mol/L的饱和Na2CO3溶液处理,假设起始的c(SO42-)≈0,平衡时,K=4.0×10-2,求达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。(写出计算过程,计算结果保留2位有效数字)
答案
(1)b(1分)
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-91kJ/mol (3分,方程式含状态符号正确给1分;反应热2分,其中单位写错扣1分,但结果或符号写错不给分,可逆符号也可以写成等号)
(2)BD(4分,答对1个给2分,但错选不给分)
(3)如图(2分,作图1分,标注1分)
(4)解:设发生转化的BaSO4的物质的量为x mol ,则平衡时c(SO42-)为x mol/L
BaSO4 + CO32- BaCO3 + SO42-
起始浓度/mol•L-1 2.0 0
变化浓度/mol•L-1 x x
平衡浓度/mol•L-1 2.0-x x
K== = 4.0×10-2(2分,单位无写不扣分)
解得:x = 7.7×10-2 (或0.077) 即发生转化的BaSO4的物质的量为7.7×10-2 mol。(2分,单位及有效数字错误各扣1分)
解析
试题分析:(1)读图,反应物能量高于生成物能量,该反应的焓变为-91kJ/mol,曲线b有2个峰,a只有1个峰,且前者的2个峰均低于后者的1个峰,说明b使用了催化剂,将1个化学反应变为2个先后或连续发生的化学反应,且降低了反应的活化能,但是对总反应的焓变无影响,所以该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-91kJ/mol;(2)由于正反应是放热反应,其它条件相同时,升高温度平衡向逆反应方向移动,则CO平衡转化率减小,故A错误;甲醇是生成物,从平衡体系移走生成物,减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动,反应物平衡转化率增大,故B正确;由于容器容积不变,虽然充入氦气增大压强,但是平衡体系各组分的物质的量、物质的量浓度均不变,所以平衡不能移动,反应物平衡转化率保持不变,故C错误;再充入1molCO和2molH2,就是增大压强,由于正反应是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,反应物的平衡转化率增大,故D正确;(3)读图,横坐标表示氢气和一氧化碳的起始组成比,纵坐标表示CO的平衡转化率;当氢气和一氧化碳的起始组成比为0时,CO的平衡转化率为0;当氢气和一氧化碳的起始组成比相同且不为零时,由于正反应是放热反应,降低温度平衡向正反应方向移动,CO的平衡转化率增大;当氢气和一氧化碳的起始组成比增大时,增大氢气的浓度,平衡向正反应方向移动,CO的平衡转化率增大;根据上述要点作图,可以画出温度为T2时,CO的平衡转化率随氢气和一氧化碳的起始组成比变化的示意图;(4)设硫酸钡溶解的物质的量为xmol,由于BaSO4 + CO32- BaCO3 + SO42-中各物质的系数之比等于物质的量之比,则碳酸根离子、硫酸根离子的变化物质的量均为xmol,由于饱和碳酸钠溶液的体积为1L,由于c=n/V,则碳酸根离子、硫酸根离子的变化物质的量浓度均为xmol/L,由此推断该可逆反应中有关组分的(起始、变化、平衡)浓度,则:
BaSO4 + CO32- BaCO3 + SO42-
起始浓度/mol•L-1 2.0 0
变化浓度/mol•L-1 x x
平衡浓度/mol•L-1 2.0-x x
K== = 4.0×10-2
解得:x = 7.7×10-2 (或0.077)
即发生转化的BaSO4的物质的量为7.7×10-2 mol。
核心考点
试题【I.工业上可用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(1)“图1”表示反应中能量的变化,曲线 (填“a或b”)表示使】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行
(1)上述乙苯与CO2反应的反应热△H为________________________。
(2)①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为:K=______________________。
②下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是_____________________。
a.v正(CO)=v逆(CO) b.c(CO2)=c(CO)
c.消耗1mol CO2同时生成1molH2O d.CO2的体积分数保持不变
(3)在3L密闭容器内,乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L,其中实验I在T1℃、0.3MPa,而实验II、III分别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。
①实验I乙苯在0~50min时的反应速率为_______________。
②实验II可能改变条件的是__________________________。
③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。
(4)若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L,其他条件不变,乙苯的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”),计算此时平衡常数为_____________________。
A.在100 ℃.101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH ="+" 40.69 kJ·mol-1 |
B.已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-)= 6.82 × 10-6 |
C.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小 |
D.已知: |
共价键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能/ kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1
(1)写出B的电子式 ,化学键类型 。
(2)根据图中信息,B.C.X氧化性从强到弱的顺序是________________________。
(3)X与铝高温下反应的方程式为______________。
(4)写出反应②的化学方程式_____ _________。
(5)反应①的离子方程式 。
(1)NO2可用水吸收,也可用NH3处理,也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1
若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为______kJ。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆H=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ∆H=-113.0 kJ·mol-1
(ⅰ)则反应NO2(g)+SO2 (g) SO3(g)+NO(g)的∆H= kJ·mol-1。
(ⅱ)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 B.体系压强保持不变
C.混合气体颜色保持不变 D. SO3和NO的体积比保持不变
(ⅲ)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图(左)所示。
平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”.“<”或“=”)
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图(右)所示。该反应∆H 0(填“>”或“ <”)。
(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,发生如下反应:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此温度下该反应的平衡常数K= 。
②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ·mol-1
CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H="2.8" kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H="-566.0" kJ·mol-1
反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 的△H= 。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是 。
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。
(3)以CO2为原料可以合成多种物质。
①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料,它是由加聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式: 。
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,CO2在铜电极上可转化为甲烷,该电极反应方程式为 。
最新试题
- 112、1、2三个月是[ ]A、北半球春季B、北半球冬季C、南半球秋季D、南半球夏季
- 2巴西____矿储量大、质地优良,产量和出口量都居世界前列;主要工业部门有________、________、______
- 3国家为中西部地区的投资,主要属于A.社会保障支出B.经济建设支出C.公共服务支出D.消费支出
- 4 ---I have decided to _________my bad habit of sleeping in c
- 5若反比例函数y=2m-1x的图象在每一个象限中,y随着x的增大而减小,则m的取值范围是______.
- 6Tom grows the nicest vegetables and fruits and the most beau
- 7请将下列结构和它相对应的功能用线连接起来。
- 8下列器官中内分泌腺和激素关系正确的一组是( )A.甲状腺可分泌促甲状腺激素B.胰腺可分泌胰岛素C.垂体可分泌生长激素D
- 9目前利用废弃塑料的基本方法有①加热熔融或粉碎后,直接用做生产新产品的材料;②加热分裂成小分子物质,小分子物质又可循环再用
- 10【题文】下列各句中,没有语病的一句是( )A.网上购物方便快捷,好处多多,但是由于“好处”的兑现并
热门考点
- 1听下面一段材料,回答第1至2题。 1. What"s the purpose of carpooling? [
- 2 少林武术是中华文化的瑰宝,为了推广少林文化,郑州市近年来在全市各个小学推广“简化少林拳”,收到了良好的效果,广大小学生
- 3补出下列名句名篇中的空缺1.大行不顾细谨, 。(《史记·项羽本纪》)2.群贤毕至,
- 4如图所示,细光束AO以45°的入射角从某种介质射向空气时,分成a、b两束,a光频率为ν1,b光频率为v2。关于这两种单色
- 5以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是( )A.原子和分子都是构
- 6读图完成下列要求:(1)按序号填注地理名称.河流:①______②______运河:③______盆地:④______高
- 7阅读下面的文言文,完成小题。聂政者,轵深井里人也。***人避仇,与母、姊如齐,以屠为事。久之,濮阳严仲子事韩哀侯,与韩相侠累
- 8函数f(x)=xax+b(a,b是非零实常数),满足f(2)=1,且方程f(x)=x有且仅有一个解.(1)求a、b的值;
- 9名篇名句默写(6分)10.补写出下列名篇名句中的空缺部分。(每句1分,共6分)(1)总角之宴,。信誓旦旦,。(《诗经》)
- 10下列句子没有语病的一项是A.创新没有终点,实践不会终结,因此解放思想也不会一劳永逸。难道我们能否认这不是真理吗?B.晚会