已知：（1）Fe2O3(s) ＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234．1 kJ/mol（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知：
（1）Fe₂O₃(s) ＋

C(s)=

CO₂(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234．1 kJ/mol
（2）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
则2Fe(s)＋

O₂(g)=Fe₂O₃(s) 的ΔH是（）

A．－824．4 kJ/mol	B．－627．6 kJ/mol
C．－744．7 kJ/mol	D．－169．4 kJ/mol

答案

解析

试题分析：2Fe(s)＋

O₂(g)=Fe₂O₃(s)可由（2）×2/3－（1）得到，所以其ΔH=-393．5×2/3-234，答案为A．

核心考点

试题【已知：（1）Fe2O3(s) ＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234．1 kJ/mol（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知下列两个热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol^-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol^-1
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（）

A．1:3

B．3:1

C．1:4

D．1:1

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)△H＝―24．8kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)△H＝―47．2kJ•mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)△H＝+640．5kJ•mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：__________________________________________________

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已知：P₄(s、白磷) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s) ΔH =" a" kJ/mol
P (s、红磷) + 5/4 O₂(g) = 1/4P₄O₁₀(s) ΔH =" b" kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。

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（1）请在下图所示分子的结构简式中用“*”标记出手性碳原子。若用该有机物进行核磁共振实验，所得核磁共振氢谱有________个峰，强度比为________。

（2）已知某硼烷相对分子质量为28，核磁共振氢谱有两个峰且强度比为1∶2，则该硼烷的分子式是________，已知该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水，且生成1 mol液态水可放出722 kJ的热量，请写出燃烧的热化学方程式：____________________________。

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（11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。
（1）将煤转化为清洁气体燃料：
已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)

H= −241．8kJ/mol
C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)

H= −110．5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应制H₂和CO的热化学方程式。
（2）一定条件下，在密闭容器内，SO₂被氧化成SO₃的热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；
△H=−a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4mo1 SO₂和2mol O₂　　　　　 B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃
C．4mol SO₂和4mo1 O₂　　　 D．6mo1 SO₂和4mo1 O₂
（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)

H＞0
在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是
A．压强不变                   B．混合气体平均相对分子质量不变
C．2v_正(N₂)＝v_逆(NO)           D． N₂的体积分数不再改变
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)

H＞0，
简述该设想能否实现的依据。
（4）燃料CO、H₂在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H₂O的浓度均为0．1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为。

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