题目
题型:不详难度:来源:
(1)将煤转化为清洁气体燃料:
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= −241.8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= −110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。
(2)一定条件下,在密闭容器内,SO2被氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);
△H=−a kJ/mo1,在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是
A.4mo1 SO2和2mol O2 B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C.4mol SO2和4mo1 O2 D.6mo1 SO2和4mo1 O2
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化:
①已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H>0
在一定温度下的定容密闭容器中,能说明此反应已达平衡的是
A.压强不变 B.混合气体平均相对分子质量不变
C.2v正(N2)=v逆(NO) D. N2的体积分数不再改变
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0,
简述该设想能否实现的依据 。
(4)燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。在420℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,CO、H2O的浓度均为0.1mol/L,则CO在此反应条件下的转化率为 。
答案
(2)D (2分)
(3)①CD (2分)
②该反应是焓增、熵减的反应。根据G=H—TS, G>0,不能实现。 (2分)
(4)75% (2分)
解析
试题分析:(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1= −241.8kJ/mol ;C(s)+1/2O2(g)="CO(g)" H2= −110.5kJ/mol根据盖斯定律,用方程式2减去方程式1,可得:写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol 。(2)由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热a kJ,想得到2a kJ热量,则需生成4molSO3;由于反应是可逆反应,不可能完全进行到底,所以要得到4molSO3,SO2与O2物质的量必须要多于4mol和 2mol,故D符合,B选项中既有正反应又有逆反应,最终放出的热量小于2akJ,故选D.(3)①A.由于反应前后体积不变,故压强始终不变不能做为平衡判断依据,错误; B.由于反应前后总质量和总物质的量都不改变,故混合气体平均相对分子质量不变,故不能做为平衡判断依据,错误;选CD。②由反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0,可知该反应是焓增、熵减的反应。根据G=H—TS, G>0,不能实现。
(4)解:令平衡时CO的浓度变化量为xmol/L,则:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
开始(mol/L):0.1 0.1 0 0
变化(mol/L):c c c c
平衡(mol/L):0.1-c 0. 1-c c c
故=9 解得c=0.075,故一氧化碳在此条件下的平衡转化率=75%,故答案为:75%.
核心考点
试题【(11分)研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。(1)将煤转化为清洁气体燃料:已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=128.326 kJ·mol-1 |
B.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-128.326 kJ·mol-1 |
C.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ·mol-1 |
D.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-256.625 kJ·mol-1 |
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① | B.④ | C.②③④ | D.①②③ |
Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1 kJ·mol-1
Hg(l)+ O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH3,其中ΔH3的值是 ( )
A.-441.8 kJ·mol-1 | B.-254.6 kJ·mol-1 |
C.-438.9 kJ·mol-1 | D.-260.4 kJ·mol-1 |
(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
(2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ·mol-1
(3)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJ·mol-1
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 ( )
A.ΔH=+244.1 kJ·mol-1 |
B.ΔH=-488.3 kJ·mol-1 |
C.ΔH=-996.6 kJ·mol-1 |
D.ΔH=+996.6 kJ·mol-1 |
(1)右图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变
化示意图,写出生成NH3的热化学方程式:
_____________________________________________
___________________________。
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化
学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过
程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1。
试根据表中所列键能数据估算a的数值:________。
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
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