题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验室用如下装置(部分加热、夹持等装置已略去)制备无水氯化铁固体。
①装置A中仪器z的名称是___________。
②简述检验装置A气密性的操作:______________________。
③按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________,装置D的作用是______________________。
(2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:
①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作:________________________________。
③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数:称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100 mL容量瓶中,用蒸馏水定容;取出10 mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入指示剂_________(填试剂名称),用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定,终点时消耗V mLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。则样品中氯化铁的质量分数为____________。
(3)若已知:
Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH-(aq) △H=a kJ/mol
H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H=b kJ/mol
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式________________________________________。
答案
②关闭a处弹簧夹和分液漏斗的活塞,向分液漏斗中加入较多的水,然后打开分液漏斗的活塞,使水缓缓流下,若分液漏斗中的水不能完全漏下,说明装置气密性好(或在a管处接一导管,并将导管末端插入水中,同时关闭分液漏斗的活塞,用酒精灯给圆底烧瓶微热,若导管末端有气泡冒出,停止加热恢复室温时,导管末端形成一小段水柱,说明装置气密性好。(2分,合理答案即可)③a→h→i→d→e→b→c→f→g (2分,顺序写错不得分) 吸收未反应的Cl2 (1分),同时防止空气中的水蒸气进入装置B (1分) (共2分,合理答案即可)
(2)①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (2分,化学式写错、不配平均不得分,写化学方程式不得分)
②将FeCl3·6H2O晶体置于HCl气流中加热(2分,合理答案即可)
③淀粉溶液或淀粉 (1分) %或 或×100% (2分,合理答案即可)
(3)Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(aq) + 3H+(aq) △H=(3b-a)kJ·mol-1 (2分,化学式写错、表达式写错、不配平、漏写物质状态、漏写单位均不得分)
解析
试题分析:(1)①根据装置的结构特点可判断,装置A中仪器z的名称是分液漏斗;
②装置气密性检验一般是借助于气压差,因此根据该装置的特点可知,检验装置A气密性的操作应该是关闭a处弹簧夹和分液漏斗的活塞,向分液漏斗中加入较多的水,然后打开分液漏斗的活塞,使水缓缓流下,若分液漏斗中的水不能完全漏下,说明装置气密性好(或在a管处接一导管,并将导管末端插入水中,同时关闭分液漏斗的活塞,用酒精灯给圆底烧瓶微热,若导管末端有气泡冒出,停止加热恢复室温时,导管末端形成一小段水柱,说明装置气密性好。
③由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O,而制得的氯气中含有水蒸气和氯化氢,所以在和铁反应之前需要净化氯气。氯化氢用饱和食盐水除去,浓硫酸用来干燥氯气,且首先除去氯化氢,最后干燥。同时为了防止氯气污染空气,且也为了防止空气中的水蒸气进入反应器,还需要有尾气处理装置,选择的装置是盛有碱石灰的干燥管,所以正确的连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f→g;根据以上分析可知,装置D的作用是吸收未反应的Cl2,同时防止空气中的水蒸气进入装置B。
(2)①从吸收塔中出来的是氯化铁溶液,所以吸收剂X应该是氯化亚铁,所以该反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
②由于氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,水解吸热,且生成的 氯化氢极易挥发,进一步促进水解,所以由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作应该是将FeCl3·6H2O晶体置于HCl气流中加热;
③氯化铁能把碘化钾氧化生成单质碘,而碘遇淀粉显蓝色,所以加入的指示剂应该是淀粉溶液;根据方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可知2Fe3+~I2~2S2O32-,则10ml溶液中铁离子的物质的量是0.001cVmol,所以原样品中氯化铁的物质的量是0.001cVmol×=0.01cVmol,因此氯化铁的质量是0.01cVmol×162.5g/mol=1.625cVg,则样品中氯化铁的质量分数为×100%=%。
(3)已知①Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH-(aq) △H=a kJ/mol,②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H=b kJ/mol,则根据盖斯定律可知②×3-①即得到方程式)Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(aq) + 3H+(aq),所以该反应的反应热△H=(3b-a)kJ·mol-1。
核心考点
试题【氯化铁是一种重要的化工原料,无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。(1)实验室用如下装置(部分加热、夹持等装置已略去)制备无水氯化铁固体。①装置】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氨气、空气可以构成燃料电池.其电池反应原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O。则电解质溶液应该显 (填“酸性”“中性”或“碱性”).正极的电极反应式为 。
(2)25℃时.将amol·L—1的氨水与0.1mol·L—1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl-))时.则反应的情况可能为 。
A.盐酸不足.氨水剩余 B.氨水与盐酸恰好完全反应 C.盐酸过量
②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-))时.用含“a”的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=______________.
(3)在0.5L恒容密闭容器中,一定量的N2与H2进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=bkJ/mol,其化学平衡常数K与温度的关系如下:
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
①写出该反应的化学平衡常数的表达式:__________,b________(填“大于”“小于”或“等于”)0
②400℃时,测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时,此时刻该反应的v正(N2)_________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆(N2).
(4)已知:①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ∆H="-1266.8KJ/mol" ;②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180.5KJ/mol,写出氨高温催化氧化的热化学方程式: 。
则,△H=__________kJ(用含a、b、c、d的式子表示)。
(2)某温度下,向容积为1L的容器中充人3 mol NO和1 mol CO, NO的转化率随时间的变化如下图所示。
回答下列问题:
①该温度下,化学平衡常数K=___________,平衡时CO的转化率为__________。
②A点的逆反应速率逆(CO)___________B点的逆反应速率(NO)(填“>”、“<”或“=”)。
③下列图像正确且能表明在时间T1时刻反应一定处于平衡状态的是__________。
如果该反应达平衡后,降低温度,平衡常数增大,则△H___________0(填“>”、“< ”或“=”)
④达平衡后,将容器的容积扩大一倍,下列说法正确的是
A.平衡向正反应方向移动 | B.CO的体积分数增大 |
C.平衡常数减小 | D.一氧化碳的浓度增大 |
该反应的能量变化如图示意,下列叙述中正确的是
A.反应O3+ O=2O2的ΔH=E1-E2 |
B.反应O3+ O=2O2的ΔH=E2-E3 |
C.反应O3+ O= 2O2是吸热反应 |
D.反应O3+ O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2 |
(1)焦炭可用于制取水煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131. 6kJ热量,该反应的热化学方程式是_________ 。
(2)工业上可用焦炭冶炼金属,若0.5mol碳完全与赤铁矿反应,得到0.6mol铁,同时生成2种常见气体,则该反应的化学方程式是_________。
(3)碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应,下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_________(选填编号.)。
A.V正(H2O)=V正(H2) |
B.容器中温度不再发生改变 |
C.消耗nmolH2同时消耗nmolCO |
D.容器中气体的总物质的量不随时间改变 |
A.-69.4 kJ·mol-1 | B.-45.2 kJ·mol-1 |
C.+69.4 kJ·mol-1 | D.+45.2 kJ·mol-1 |
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