已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2＝－b kJ/mo - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH₁＝－a kJ/mol
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝－b kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH₃＝－c kJ/mol
若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为（）

A．4a＋4b＋4c	B．2a－2b＋6c
C．2a－2b＋2c	D．2a－6b＋2c

答案

解析

解答本题时注意以下两点：
(1)室温时乙醇和水均为液态。
(2)运用盖斯定律对热化学方程式进行叠加。

核心考点

试题【已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2＝－b kJ/mo】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－890.3 kJ·mol^－1；H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1。CO₂气体与H₂气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO₂(g)＋4H₂(g)=CH₄(g)＋2H₂O(l)ΔH₃，其中ΔH₃的数值为（）

A．－252.9 kJ·mol^－1	B．＋252.9 kJ·mol^－1
C．－604.5 kJ·mol^－1	D．＋604.5 kJ·mol^－1

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在298 K、1.01×10⁵Pa下，将22 g CO₂通入1 mol·L^－1NaOH溶液750 mL中充分反应，
测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1 mol CO₂通入2 mol·L^－1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（）

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol^－1

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝(4x－y)kJ·mol^－1

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol^－1

D．2CO₂(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO₃(aq) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol^－1

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到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
(1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。
已知：H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为。
(2)燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。已知：
①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1
②C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
③ 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
标准状态下22.4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是。根据以上三个热化学方程式，计算C(s，石墨)＋2H₂(g)=CH₄(g)的反应热ΔH为。

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已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol^－1、283.0 kJ·mol^－1和726.5 kJ·mol^－1。请回答下列问题。
(1)用太阳能分解5 mol液态水消耗的能量是     kJ。
(2)液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为            。
(3)在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为                                                                       。
理想状态下，该燃料电池消耗2 mol甲醇所能产生的最大电能为1 404.2 kJ，则该燃料电池的理论效率为     。(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)

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当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO₂、
污染性气体NO_x、SO_x等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO₂与H₂反应制备CH₃OH和H₂O的化学方程式为
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
②CO₂(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1
③S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)ΔH₃＝－296.0 kJ·mol^－1
请写出CO与SO₂反应的热化学方程式                                      。
(3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH₄在催化条件下可以将NO₂还原为N₂。
已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol^－1①
N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1②
则CH₄还原NO₂生成水蒸气和氮气的热化学方程式是                                 。

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