已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量4 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为

[ ]

A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
D．188 kJ

答案

核心考点

试题【已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量4】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]

举一反三

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N₄分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N-N吸收167 kJ热量，生成1mol N

N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是

[ ]
A．N₄属于一种新型的化合物
B．N₄分子中N-N键角为109°28′
C．N₄分子中存在非极性键
D．1mol N₄转变成N₂将释放882 kJ热量

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已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收
243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是[ ]
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ·mol^-1C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol^-1
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol^-1

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断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C—H键的离解能：
CH₄→·CH₃+H· △H =+435. 1kJ/mol
CH₃-CH₂-CH₂-H→CH₃-CH₂-CH₂+H· △H =+410. OkJ/mol

根据提供信息判断下列说法不正确的是 [ ]
A．上述四个离解过程都属于吸热过程
B．离解能越小，C-H键越易断裂，氢原子越易被取代
C．在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应只生成CH₃CHClCH₃D．2-甲基丙烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物只有两种

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化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g) △H =+297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ．mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据(kJ．mol-1)：

(1)由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）____（填“能”或“不能”）。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____（填“能”或“不能”）。
请从所给数据找出一些规律，并写出其中一条：____；试预测C-Br键的键能范围 ____kJ·mol^-1<C-Br键能<___kJ·mol^-1。
(2)由热化学方程式H₂ (g)+Cl₂ (g)=2HCl(g) △H= -185kJ·mol^-1，并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是____。由热化学方程式
2H₂(g)+S₂ (s)=2H₂S(g) △H= -224. skJ·mol^-1和表中数值可计算出1mol S₂ (s)气化时将____(填“吸收”或“放出”)____kJ的热量。

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氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
(1)下图是N₂与H₂反应过程中能量变化的示意图，则该反应的热化学方程式是___________。

( 2)从某化学手册上查出N三N键的键能是948. 9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是___kJ/mol。

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