题目
题型：不详难度：来源：
| A．NH4Cl | B．KOH | C．Na2O2 | D．H2S |
答案
B、KOH中钾离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H之间以极性共价键结合，故B不选；
C、Na2O2中钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性键结合，故C选；
D、H2S中只有H-S极性共价键，故D不选；
故选C．
核心考点
举一反三
（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是______；若XY2是共价化合物其化学式是______．
（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为______．
（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为______．
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是______．
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是______．
| A．离子晶体可能含有共价键 |
| B．共价键和离子键没有明显的界限 |
| C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键 |
| D．NaI晶体是离子化合物和共价化合物的混合物 |
），有关O4的说法正确的是（ ）
| A．1molO4中含有4NA个O-O键 |
| B．在O4分子中含有极性共价键 |
| C．O4是氧的一种新的同位素 |
| D．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4：3 |
| A．离子键被破坏的变化一定是化学变化 |
| B．晶体中一定存在化学键 |
| C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
| D．共价键越强，分子性质越不活泼 |
| A．CaCl2 MgCl2 Na2O | B．H2O Na2O CO2 |
| C．CaCl2 NaOH H2O | D．NH3 H2O CO2 |
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