题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1 NaOH溶液,尚缺少的实验用品是__________。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________,其原因是______________________________________________。
(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL,各溶液密度为1g/cm3,生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式:△H=___________________________________。
答案
(1)温度计
(2)不能,因为铜具有很好的导热性能,易使能量散发出去,使测定结果偏小。
(3)△H=-1. 672(t2-t1)kJ/mol
解析
中和热的测定中最关键的就是保温隔热,要尽可能的防止热量的损失;其次是温度的测量,要测出开始时和最高点时的温度,才能得到反应前后的温度变化值,温度计的精确度要尽可能的高;同时,测量速度还要快,这样才能减少实验误差。
实验测得的是酸碱中和生成一定物质的量水时所放出的热量,还必须换算成生成1mol水时所放出的能量才是中和热。因此计算时可用以下公式完成。
△H=-Q/n=-cm△t/n c=4.18J/(g·℃),m=m1+m2=100g,△t=(t2-t1),n为中和反应中生成的水的物质的量,单位为kJ/mol
核心考点
试题【试回答下列中和热测定的有关问题。(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
氮及其化合物在生活生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题:
(1)氮元素基态原子的价电子排布式为 ;
(2)在氮气分子中,氮原子之间存在着 个σ键和 个π键;
(3)磷、氨、氧是周期表中相邻的三种元素,比较:
①氮原子的第一电离能 (填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能;
②N2分子中氮氮键的键长 (填“大于”、“小于”或“等于”)白磷分子中磷磷键的键长;
(4)氮元素的氢化物——NH3是一种易液化的气体,氨分子中氮原子杂化类型为 杂化,该气体易液化的原因是 。
A.CaCl2 | B.Na2O2 | C.NaOH | D.K2S |
⑴试写出CH3CH3与CF3SO3H可能的反应式。
⑵以上反应所得产物活性均很高,立即发生分解,试写出分解以后所得到的全部可能产物。
表示,下列关系正确的是( )
A. | B. |
C. | D. |
A.有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高 |
B.由电子定向移动而导电的物质是金属晶体 |
C.只含有共价键的物质不一定是共价化合物 |
D.在离子化合物中不可能存在非极性共价键 |
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