题目
题型:不详难度:来源:
A.物质的种类 | B.原子总数 |
C.分子总数 | D.物质所具有的总能量 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 |
B.CC3N4晶体中,C—N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长 |
C.分子晶体中分子间作用力越大,其分子越稳定 |
D.分子晶体溶于水时,有些分子中的化学键被破坏,有些分子中的化学键不被破坏 |
(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用: 。
②用化学平衡原理解释通空气的目的: 。
(2)过程Ⅱ:在微生物作用下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下:
①第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”),判断依据是 。
②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是 。
(3)过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________;
(2)B和C的分子式分别是__________和__________;C分子的立体结构呈_______形,该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”);
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是 ,该反应的化学方程式是______________________________________________。
(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,则E的分子式是_____________。
A.HCl NaCl | B.SiO2 CO2 |
C.Na2CO3 KClO3 | D.H2O2 Na2O2 |
A.V2O5 | B.Cr2O3 | C.MnO2 | D.MgO |
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