题目
题型:不详难度:来源:
信息一:水的性质存在许多反常现象,如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上,沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。
信息二:在20℃、1个大气压下,水可以结成冰,称为“热冰”(如下图):
试根据以上信息回答下列问题:
(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs-s,p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp-p,则H2O分子中含有的共价键用符号表示为: 。
(2)位于第四周期,与氧元素同主族的元素名称是: ;其外围电子排布式是: 。
(3)下列物质熔化时,所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是: 。
A.金刚石 | B.干冰 | C.食盐 | D.固态氨 |
(5)根据等电子原理,写出短周期元素原子形成的与H3O+互为等电子体的分子或离子________。
(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是:
________________________________________________________________________
答案
(2) As 4S24P4 以上每个空格1分,其余2分
(3)D
(4) 三角锥形 配位键
(5)NH3
(6)水分解需要破坏分子内部的极性键,水的气化只需破坏分子间的范德华力与氢键即可,而极性键远比分子间的范德华力与氢键强得多
解析
核心考点
试题【水是自然界中普遍存在的一种物质,也是维持生命活动所必需的一种物质。信息一:水的性质存在许多反常现象,如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上,沸点相对较高使水在常温】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式),理由是 ;
(2)Q的元素符号是 ,它的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 ;
(3)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
(4)F的氢化物是一种碱性气体,F还可与氢形成离子化合物FH5,其电子式为 ;其晶体的最小结构单元如图所示,经实验测得FH5晶体的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数用NA表示,则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为 cm。
A.NF3是极性分子 |
B.NF3既是氧化产物,又是还原产物 |
C.NH4F中既含有离子键又含有共价键 |
D.上述反应中,反应物和生成物均属于分子晶体 |
(1)常温下能与溴水发生加成反应的是 (填编号,下同)。
(2)能发生银镜反应的是 。
(3)能发生酯化反应的是 。
A.H2 | B.Na2O | C.MgCl2 | D.NaOH |
A.离子化合物一定不含共价键 |
B.共价化合物中一定不含离子键 |
C.两种元素组成的化合物中一定不含非极性键 |
D.由于水分子之间存在氢键,所以水分子比较稳定 |
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