题目
题型：不详难度：来源：
| A．2O3=3O2 | B．干冰升华 |
| C．NaCl晶体受热融化 | D．HCl气体溶于水 |
答案
解析
B．干冰升华破坏的是分子间作用力，没有破坏化学键。
C NaCl晶体受热融化破坏的是离子键
D HCl气体溶于水破坏的是H-Cl键。
核心考点
举一反三
（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为____________。
（
2）已知2H2O 
H3O+ + OH—，H3O+的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。（3）下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。
①在冰晶体中每一个水分子内含有两个氢键；
②水分子是由极性键构成的极性分子；
③水在化学反应中可以作氧化剂，也可以
作还原剂；④水分子中既含σ键，又含有π键；
⑤纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的PH
均为7；⑥水分子中的氧原子的杂化类型是SP3杂化，价层电子对数是2。
（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低。
稳定
性： 沸点： | A．CaCl2 | B．H2S | C．NaOH | D．Na2O2 |
| A．水加热到很高温度都难以分解 |
| B．水结冰体积膨胀，密度减小 |
| C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随分子量增大而升高 |
| D．HF、HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱 |
| A．干冰气化 | B．O2转变成O3 | C．加热NH4HCO3 | D．加热NaHCO3 |
| A．乙烯 | B．乙炔 | C．二氧化碳 | D．氮气 |
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