题目
题型:不详难度:来源:
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
沸点(K) | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度(K) | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
B.CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H 的键长比Si-H短
C.NH3的分解温度比PH3高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小
D.由于SiH4的相对分子质量比CH4大,范德华力更强,所以SiH4沸点比CH4高
答案
解析
B正确,CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H 的键长比Si-H短,键长越短键能越,破坏该共价键需能量越高。
C错,NH3的分解温度比PH3高的原因是N-H 的键能比P-H的键能大;
D正确,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间的作用力越强,物质的沸点越高。
核心考点
试题【根据下表中四种物质的相关数据,下列分析错误的是 CH4SiH4NH3PH3沸点(K)101.7161.2239.7185.4分解温度(K)87377310737】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①干冰的升华; ②硫酸钾熔化; ③NaCl溶于水; ④HCl溶于水; ⑤液氨的受热蒸发; ⑥Na2O2溶于水
(1)仅需要克服分子间作用力的是 。(2)发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是 。(3)发生共价键破坏的是 。(4)发生离子键破坏的是 。
A.共价键 | B.非极性键 | C.极性键 | D.离子键 |
A.在离子化合物中,只存在离子键 |
B.共价化合物里,一定不存在离子键 |
C.非金属元素之间只能形成共价键 |
D.由共价键形成的分子一定是共价化合物 |
A.直线形 | B.平面正方形 | C.正四面体形 | D.正八面体形 |
分子或离子 | PbCl2 | XeF4 | SnCl62- | PF3Cl2 | HgCl42- | ClO4-- |
空间 构型 | | | | | | |
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