题目
题型：不详难度：来源：
| A．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构为：V形和平面三角形 |
| B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 |
| C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 |
| D．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化 |
答案
解析
答案：C
A．正确，H2S和BF3的杂化方式分别为：sp3,sp2,用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构为：V形和平面三角形
B．正确，分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中不存在化学键。
C．不正确，SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合
D．正确，CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化，是四面体结构。
核心考点
试题【下列说法不正确的是A．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构为：V形和平面三角形B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键C．SiO2晶体中】；主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键 |
| B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键 |
| C．离子化合物一定不含共价键 |
| D．共价化合物可能不含离子键 |
| A．化学键断裂放出能量 | B．离子化合物中可能含有共价键 |
| C．单质中可能含离子键 | D．由分子组成的物质中一定存在共价键 |
| A．H2SO4 | B．Ca(OH)2 | C．H2O2 | D．CH3COOH |
| A．CO2 | B． NaCl | C．CuSO4 | D．HNO3 |
| A．H2 | B．HCl | C．NaCl | D．NaOH |
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