题目
题型:不详难度:来源:
A.化学键是分子(或晶体)内相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的作用力 |
B.化学键存在于任何分子内 |
C.化学键只存在于离子化合物和共价化合物中 |
D.氢键和范德华力也是一种化学键 |
答案
解析
核心考点
试题【以下对于化学键的理解中,正确的是A.化学键是分子(或晶体)内相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的作用力B.化学键存在于任何分子内C.化学键只存在于离子化合物】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.酒精溶解于水 |
B.使石墨转变为金刚石 |
C.氯化钠受热熔化 |
D.NaOH作为干燥剂吸水 |
A.NaOH | B.CO2 | C.MgCl2 | D.NaCl |
(1)若有1mol CH4生成,则有 mol σ键和 mol π键断裂。
(2)CH4失去H—(氢负离子)形成CH+3(甲基正离子)。已知CH+3的空间结构是平面正三角形,则CH+3中碳原子的杂化方式为 。
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时,每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键,且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
(3)金属羰基配合物中,微粒间作用力有 (填字母代号)。
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键
(4)羰基铁是一种黄色油状液体,熔点-21℃、沸点102.8℃。由此推测,固体羰基铁更接近于 (填晶体类型)。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式,则x= 。
III.研究表明,对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物,若配位体给出电子能力越强,则配位体与中心离子形成的配位键就越强,配合物也就越稳定。
(5)预测HgCl42-与HgI42-的稳定性强弱,并从元素电负性的角度加以解释。
答:HgCl42-比HgI42-更 (填“稳定”或“不稳定”),因为 。
A.NaCl | B.MgCl2 | C.H2O2 | D.NaOH |
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
A.-1940kJ·mol-1 B.1940kJ·mol-1 C.-485kJ·mol-1 D.485kJ·mol-1
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