题目
题型:不详难度:来源:
化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能/kJ·mol−1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
(1) 比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)
SiC Si; SiCl4 SiO2
(2) 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的 顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3) 工业上用高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热DH=
kJ/mol
答案
解析
试题分析:(1)物质熔化时需断键,断键需吸收能量,而键能越大的物质,断键所吸收能量越大,熔点越高。
(3)2 mol H2反应,需1 mol SiCl4,则断裂4 mol Si—Cl键和2 mol H—H键,同时生成1 mol Si和4 mol HCl,则形成2 mol Si—Si键和4 mol H—Cl键。所以吸收能量为360 kJ/mol×4 mol+436 kJ/mol×2 mol="2312" kJ,而放出能量为176 kJ/mol×2 mol+ 431 kJ/mol×4 mol="2076" kJ,则整个过程能量变化为 2312 kJ-2076 kJ=+236kJ。
点评:反应热等于反应物的键能之和与产物的键能之和的差值。
核心考点
试题【(4分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热(DH),化学反应的DH等于反】;主要考察你对化学反应与能量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH | B.MgCl2 | C.C2H4 | D.N2 |
A.π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 |
B.σ键是镜像对称的,而π键是轴对称的 |
C.乙烷分子中的键全为σ键,而乙烯分子中含σ键和π键 |
D.H2分子中含σ键,而Cl2分子中含π键 |
A.Na2S | B.CO2 | C.F2 | D.H2O |
A.原子晶体 | B.离子晶体 | C.分子晶体 | D.金属晶体 |
A.石英 | B.干冰 | C.食盐 | D.烧碱 |
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